ХИДРИДИ: СВОЈСТВА, ВРСТЕ, НОМЕНКЛАТУРА И ПРИМЕРИ - ХЕМИЈА - 2025

Хидрида је водоник у свом јонском облику (Х ^- ) или једињења која се формирају из комбинације хемијски елеменат (метални или неметални) са хидроген ањона. Од познатих хемијских елемената, водоник је онај са најједноставнијом структуром, јер када је у атомском стању има протон у свом језгру и електрон.

Упркос томе, водоник се налази у свом атомском облику само у условима високих температура. Други начин препознавања хидрида је када се примети да један или више централних атома водоника у молекули имају нуклеофилно понашање, као редукционо средство или чак као база.

Алуминијум литијумхидрид

Тако водоник има способност да се комбинује са већином елемената периодичне табеле и формира различите супстанце.

Како се формирају хидриди?

Хидриди настају када се водоник у свом молекуларном облику асоцира на други елемент - било да је металног или неметалног порекла - директно дисоцирајући молекул да би формирао ново једињење.

На овај начин водоник формира везе ковалентног или јонског типа, зависно од врсте елемента са којим је комбинован. У случају повезивања с прелазним металима, настају интерстицијски хидриди са физикалним и хемијским својствима која могу значајно варирати од једног до другог метала.

Постојање хидридних аниона у слободном облику ограничено је на примену екстремних услова који се не јављају лако, тако да у неким молекулама правило октета није испуњено.

Могуће је да нису дата ни друга правила која се односе на расподелу електрона, тако да се морају објаснити формирање ових једињења.

Физичка и хемијска својства хидрида

У погледу физичких и хемијских својстава, може се рећи да карактеристике сваког хидрида зависе од врсте везе која се врши.

На пример, када је анрид хидрида повезан са електрофилним центром (генерално то је незасићени атом угљеника), формирано једињење се понаша као редукционо средство, које се широко користи у хемијској синтези.

Уместо тога, када се комбинују са елементима попут алкалних метала, ови молекули реагују са слабом киселином (Бронстед киселина) и понашају се као јаке базе, ослобађајући гас водоник. Ови хидриди су веома корисни у органским синтезама.

Тада је примећено да је природа хидрида веома разнолика, јер су у стању да формирају дискретне молекуле, чврсте супстанце јонског типа, полимере и многе друге супстанце.

Из тог разлога се могу користити као средства за сушење, растварачи, катализатори или интермедијери у каталитичким реакцијама. Такође имају вишеструку употребу у лабораторијама или индустрији разних намена.

Метални хидриди

Постоје две врсте хидрида: метални и неметални.

Метални хидриди су оне бинарне супстанце које настају комбинацијом металног елемента са водоником, углавном електропозитивног као што су алкална или алкална земља, мада су такође укључени интерстицијски хидриди.

Ово је једина врста реакције у којој водоник (чији је оксидациони број обично +1) има додатни електрон на крајњем нивоу; то јест, његов валенцијски број трансформисан је у -1, мада природа веза у овим хидридима није потпуно дефинисана због одступања оних који проучавају предмет.

Метални хидриди имају нека својства метала, као што су њихова тврдоћа, проводљивост и сјај; Али за разлику од метала, хидриди имају одређену крхкост и њихова стехиометрија није увек у складу са тежинским законима хемије.

Неметални хидриди

Ова врста хидрида произилази из ковалентне асоцијације између неметалних елемената и водоника, тако да је неметални елемент увек на најнижем броју оксидације да би са сваком створио један хидрид.

Такође је неопходно да се ове врсте једињења налазе, углавном, у гасовитом облику у стандардним условима животне средине (25 ° Ц и 1 атм). Из тог разлога, многи неметални хидриди имају ниске тачке кључања, због ван дер Ваалсових сила које се сматрају слабима.

Неки хидриди ове класе су дискретни молекули, други припадају групи полимера или олигомера, а чак и водоник који је прошао процес хемисорпције на површини може бити укључен у овај списак.

Номенклатура, како су именовани?

Да бисте написали формулу за металне хидриде, почните са писањем метала (симбол за метални елемент), а затим водиком (МХ, где је М метал).

Да бисмо их именовали, започиње са речју хидрид, после чега следи назив метала ("М-хидрид"), па се ЛиХ чита "литијум-хидрид", ЦаХ ₂ чита се "калцијум-хидрид" и тако даље.

Код неметалних хидрида пише се на супротан начин као на металним; то јест, започиње писањем водоника (његовог симбола) који је наследио неметал (ХКС, где је Кс неметал).

Да бисмо их именовали, започињемо са именом неметалног елемента и додавамо суфикс „уро“, завршавајући речима „водоник“ („Кс-водоник уро“), па се ХБр чита „бромоводик“, Х ₂ С гласи "водоник сулфид" и тако даље.

Примери

Постоји много примера металних и неметалних хидрида са различитим карактеристикама. Ево неколико:

Метални хидриди

- ЛиХ (литијум хидрид).

- НаХ (натријум хидрид).

- КХ (калијум хидрид).

- ЦсХ (цезијум хидрид).

- РбХ (рубидијев хидрид).

- БеХ ₂ (берилијум хидрид).

- МгХ ₂ (магнезијум хидрид).

- ЦаХ ₂ (калцијум хидрид).

- СрХ ₂ (стронцијум хидрид).

- БаХ ₂ (баријев хидрид).

- АлХ3 (алуминијум хидрид).

- СрХ2 (стронцијум хидрид).

- МгХ2 (магнезијум хидрид).

- ЦаХ2 (калцијум хидрид).

Неметални хидриди

- ХБр (бромоводик).

- ХФ (флуороводик).

- ХИ (водоник јодид).

- ХЦл (хлороводоник).

- Х ₂ С (сумпор водоник).

- Х ₂ Те (Водоник Телурид).

- Х ₂ Се (водоник селенид).

Референце

1. Википедиа. (2017). Википедиа. Опоравак са ен.википедиа.орг
2. Цханг, Р. (2007). Хемија. (9. изд.). МцГрав-Хилл.
3. Бабакидис, Г. (2013). Метални хидриди. Опоравак од боокс.гоогле.цо.ве
4. Хамптон, МД, Сцхур, ДВ, Загинаицхенко, СИ (2002). Научна материја о водонику и хемија металних хидрида. Опоравак од боокс.гоогле.цо.ве

Схарма, РК (2007). Хемија хидрата и карбида. Опоравак од боокс.гоогле.цо.ве