Хемијска Непробојност је имовина која има ствари које не дозвољава два тела да буду на истом месту и у исто време истовремено. Такође се може посматрати као карактеристика тела које је уз још један квалитет који се назива продужење тачно у описивању материје.
Врло је лако замислити ову дефиницију на макроскопском нивоу, где предмет видно заузима само једно подручје у простору и физички је немогуће да два или више објеката буду на истом месту у исто време. Али на молекуларном нивоу се може догодити нешто сасвим друго.
У овом подручју две или више честица могу да настане у истом простору у датом тренутку или честица може бити „на два места“ истовремено. Ово понашање на микроскопском нивоу описано је помоћу алата које пружа квантна механика.
У овој дисциплини се додају и примењују различити концепти за анализу интеракција између две или више честица, успостављање својствених својстава материје (као што су енергија или силе укључене у одређени процес), између осталих изузетно корисних алата.
Најједноставнији узорак хемијске непробојности примећен је у паровима електрона који стварају или формирају „непробојну сферу“.
Шта је хемијска непробојност?
Хемијска непробојност може се дефинисати као способност тела да се одупире свом простору који заузима други. Другим речима, ствар која треба прећи је ствар отпорности.
Међутим, да би их се сматрало непробојношћу, они морају бити обична материја. У том смислу, тела се могу кретати честицама попут неутрина (класификованих као необична материја) без утицаја на њихову непробојну природу, јер се не примећује интеракција са материјом.
Својства
Када говоримо о својствима хемијске непробојности, треба говорити о природи материје.
Може се рећи да ако тело не може постојати у истим временским и просторним димензијама као друго, у ово тело не може да се пробије или пробије горе споменуто.
Говорити о хемијској непробојности значи говорити о величини, јер то значи да језгра атома који имају различите димензије показују да постоје две класе елемената:
- метали (имају велика језгра).
- Неметали (имају језгре мале величине).
Ово је такође повезано са способношћу преласка ових елемената.
Дакле, два или више тела обдарених материјом не могу истовремено заузети исто подручје, јер облаци електрона који чине садашње атоме и молекуле не могу истовремено да заузму исти простор.
Овај ефекат настаје за парове електрона подвргнутих Ван дер Ваалсовим интеракцијама (сила помоћу које се молекули стабилишу).
Узроци
Главни узрок непробојности који се може приметити на макроскопском нивоу долази из постојања постојеће непробојности на микроскопском нивоу, а догађа се и обрнуто. На овај начин се каже да је то хемијско својство својствено стању испитиваног система.
Из тог разлога се користи Паулијево начело искључења, које подупире чињеницу да се честице попут фермиона морају налазити на различитим нивоима да би се добила структура са најмање могуће енергије, што имплицира да има максималну могућу стабилност.
Дакле, када се одређене фракције материје зближе једна с другом, те честице то и чине, али долази до одбојног ефекта који стварају електронски облаци које сваки поседује у својој конфигурацији и чини их непробојним једнима.
Међутим, та непробојност је у односу на услове материје, јер ако се измене (на пример, ако су изложени веома високим притисцима или температурама), ово својство се такође може променити, трансформишући тело да би постало подложније пролазу друго.
Примери
Фермиони
Као пример хемијске непробојности може се рачунати случај честица чији је квантни број спина (или спин, с) представљен фракцијом, која се назива фермионима.
Ове субатомске честице показују непробојност, јер се два или више потпуно истих фермиона не могу истовремено ставити у исто квантно стање.
Феномен описан горе је јасније објашњен за најпознатије честице овог типа: електроне у атому. Према Паулијевом принципу искључења, два електрона у полиелектронском атому нису у стању да имају исте вредности за четири квантна броја (н, л, мис).
Ово се објашњава на следећи начин:
Под претпоставком да постоје два електрона која заузимају исту орбиталу, а представљен је случај да они имају једнаке вредности за прва три квантна броја (н, л и м), тада четврти и последњи квантни број (и) морају бити различити у оба електрона .
Односно, један електрон мора имати вредност спина једнаку ½, а други електрон мора бити -½, јер имплицира да су оба спинска квантна броја паралелна и у супротном смеру.
Референце
- Хеинеманн, ФХ (1945). Толанд и Леибниз. Тхе Пхилосопхицал Ревиев.
- Цроокес, В. (1869). Курс од шест предавања о хемијским променама угљеника. Опоравак од боокс.гоогле.цо.ве
- Одлинг, В. (1869). Тхе Цхемицал Невс анд Јоурнал оф Индустриал Сциенце: (1869: јануар-јун). Опоравак од боокс.гоогле.цо.ве
- Бент, ХА (2011). Молекуле и хемијска веза. Опоравак од боокс.гоогле.цо.ве