ДИХРОМНА КИСЕЛИНА: ФОРМУЛА И КАРАКТЕРИСТИКЕ - НАУКА - 2025

Дицхромиц киселина је нестабилно оксидацију двобазни киселине познат само у раствору и као дихроматни соли (као што је калијум дихромат) чија боја је наранџаста или црвена.

Његова хемијска формула је Х2Цр2О7 и може се добити из два молекула хромне киселине, уз губитак једног молекула воде. Хигроскопски је и апсорбује влагу из околине.

2 Х2ЦрО4 -> Х2Цр2О7 + Х2О

Јони који чине дихромову киселину су:

Дихромат анион Цр2О7 -2 и два катиона Х +

Једињење дихромне киселине је калијум дихромат који је добар оксидант.

Молекуларна формула

Цр2Х2О7

Хемијска имена

Дихромна киселина; Дихромна киселина (ВИ); Хромна киселина (Х2Цр2О7); 13530-68-2; Дихромна киселина (Х2Цр2О7)

Хемијска и физичка својства

Прорачунате особине

-Молекуларна тежина: 218.001 г / мол

- Везе донора водоника: 2

Пријемник водоничне везе: 7

- Рачун револвинг обвезнице 2

-Ексактна маса 218.0039 г / мол

-Мноноизотопна маса 217.861 г / мол

-Број тешких атома 9

-Формални положај 0

-Комплексност 221

-Број изотопских атома 0

Калијум дихромат

Калијум дихромат је дихромна киселина која има широку употребу, делује као оксидант у многим хемијским и индустријским применама и у боји, бојењу и штављењу коже.

Такође се користи медицински као спољашњи антисептик или адстригентно и присутан је у неким ветеринарским лековима. Калијум дихромат се сматра високо токсичним и представља корозивни отров ако се интерно гута.

Из тог разлога се са њима треба поступати изузетно пажљиво. Једињење је кристална јонска чврста супстанца и има врло светлу црвенкасто-наранџасту боју.

карактеристике

Калијум дихромат нема мириса, тачка кључања 500 степени Целзијуса. Калијум дихромат има талиште од 398 степени Целзијуса и молекулску масу од 294,18 грама по молу.

Калијум дихромат се може класификовати као хексавалентно једињење хрома због оксидационог стања. Стање оксидације је израчунати број који показује колико се електрона изгуби или добије у атому једињења.

Ако је оксидационо стање позитивно, дошло је до губитка електрона. Негативна оксидациона стања указују на добитак електрона за одређени атом. Шестовалентна једињења хрома, као што је калијум дихромат, садрже хром елемент у свом стању оксидације 6+.

Апликације

Калијум дихромат је хемијско једињење које се обично користи као неоргански хемијски реагенс за индустријске и лабораторијске процесе. Ова хемикалија се такође користи за производњу лакова за ципеле, лепкова, боја и воскова. Такође се обично користи у лабораторији као аналитички реагенс, а калијум дихромат се такође користи у индустрији.

Грађевинска индустрија користи ову хемикалију у цементним производима за побољшање густине и текстуре. Одређене шуме могу да промене свој изглед (или боју) у присуству калијум дихромата. Ово је посебно корисно када тражите подове од махагонија или тврдог дрвета како би показали своје најсјајније боје.

Остале употребе за калијум дихромат укључују:

• Штављење коже за обућу
• Оксидирајуће средство у процесу фотографског штампања
• Чишћење стакленог или стакленог посуђа.

Упозорења

Калијум дихромат се мора чувати даље од свих запаљивих материја. У супротном, можете имати експлозивну ситуацију.

Велика је расправа о стварним опасностима по здравље калијум дихромата. Ово једињење и сви други дихромати сматрају се агентима или канцерогенима који изазивају рак Националног института за заштиту на раду (НИОСХ), америчке савезне агенције који спроводе истраживања и препоруке за спречавање болести и повреда на радном месту. .

Међутим, Уред за програме пестицида америчке Агенције за заштиту животне средине је класификовао калијум дикромат као вероватно некарциноген за људе.

Једињење се може лако дисперговати кроз ваздух, због чега је опасност од удисања једна од највећих опасности која је са тим повезана.

Дуготрајно излагање хемикалији инхалацијом може изазвати астму. Хемикалија је такође корозивна за очи, кожу и дисајне путеве и може проузроковати оштећење бубрега и јетре ако се гута.

Амонијум дихромат

Молекуларна формула

(НХ4) 2Цр2О7 или Цр2Х8Н2О7

Хемијска имена

Амонијум дихромат; Амонијум дихромат; 7789-09-5; Диаммонијум дихромат; Амонијум (ВИ) дихромат; Амонијум (ВИ) дихромат

карактеристике

Амонијум-дихромат је такође сова дихромске киселине и светла је црвено-наранџаста кристална чврста супстанца. Лако се запали и сагорева стварајући волуминозан зелени остатак. Ако се загрева у затвореном спремнику, контејнер се може сломити због распадања материјала.

Такође може деловати као снажно оксидационо средство ако се помеша. Растворљив је у води и нема мириса. Амонијум-дихромат је веома јак оксидант који се често користи за пиротехничке композиције као катализатор. Такође се често користи у фотографији и литографији.

Амонијум дихромат је добар извор чистог азота у лабораторији и користи се као катализатор за каталитичку оксидацију амонијака. Такође се користи за фиксирање боја и за производњу фотосензибилних филмова који делују као фотоактиван.

Натријум-дихромат

Молекуларна формула

На2Цр2О7 или Цр2На2О7

Хемијска имена

Натријум-дихромат; Целцуре; Сода дихромат; Динатријум дихромат; Натријум-дихромат (ВИ)

карактеристике

Натријум-дихромат је неорганско кристално једињење наранџасте до црвене боје које приликом загревања испушта токсичне паре хрома. Натријум-хромат се може претворити у дихроматну киселину непрекидним поступком са сумпорном киселином, угљен-диоксидом или комбинацијом ова два.

Његова молекуларна тежина је 261.965 г / мол. Јако је корозиван и снажно је оксидирајуће средство. Користи се превасходно за производњу других једињења хрома, а користи се и у третманима метала, конзервансима за дрво и као инхибитор корозије.

Упозорења

Натријум-дихромат првенствено утиче на дисајни систем, изазивајући улцерације, бронхитис, упалу плућа и астму, као и гастроинтестинални тракт, јетру, бубреге и имуни систем.

Канцерогена је супстанца и повезана је са ризиком од настанка рака плућа и рака носне шупљине. Натријум-дихромат може надражити кожу, очи и слузокожу.

Апликације

Користи се као инхибитор корозије и у производњи других хемикалија.

Опасности по здравље

Дихроматска киселина је токсична гутањем. Удисање дихроматске киселине у праху је такође токсично. Дихроматска киселина изложена ватри може произвести иритирајуће, корозивне и / или отровне гасове. Контакт са супстанцом може проузроковати озбиљне опекотине на кожи и очима.

Опасност од пожара

Дихроматска киселина убрзава сагоревање када је укључена у пожар. Може експлодирати од врућине или контаминације. Експлозивно реагују са угљоводоницима (горивима). Може да запали гориво (дрво, папир, уље, одећа итд.). Контејнери могу експлодирати када се загреју.

Друге намене

Поред употребе амонијум, натријум и калијум дихромата, о којима је реч горе, дихромске киселине се користе у хромирању за заштиту метала од корозије и за оптимизацију лепљења боје.

Референце

1. УК Лаборатори Цхемицалс. (2015). Амонијум дихромат. 12-24-2016, од веб локације продавнице амонијум дихромат: аммониумдицхромате.цо.ук.
2. Национални центар за информације о биотехнологији. ПубЦхем база података; ЦИД = 24600. Вебсите: пубцхем.нцби.нлм.них.гов.
3. Реид. Д. (2003). Калијум дихромат. 12-24-2016, са веб странице Студи.цом: студи.цом.
4. ЦхемицалБоок. (2016). Дихромна киселина. 12-24-2016, са сајта Цхемицал Ланд Веб-локација: цхемицалбоок.цом
5. Цхемистри Веб. (2016). Моларна маса 12-24-2016, са веб локације Куимицавеб.нет: куимицавеб.нет.
6. Сектор за образовање и информисање НИОСХ-а. (2012). Национални институт за заштиту на раду (НИОСХ). 12-24-2016, са веб локације НИОСХ: цдц.гов.