ДИХЛОРОМЕТАН: СТРУКТУРА, СВОЈСТВА, УПОТРЕБА, ТОКСИЧНОСТ - ХЕМИЈА - 2025

Дихлорметан , такође познат као метилен хлорид, је органско једињење чија хемијска формула је ЦХ ₂ Цл ₂ . Конкретно, ради се о алкил халогениду добијеном из гаса метана. За разлику од метана, ово једињење је безбојна, поларна течност.

Првобитно га је синтетизовао 1839. године француски хемичар и физичар Хенри Вицтор Регнаулт (1810-1878), који је успео да га изолује из смеше хлора и хлорометана изложене сунчевој светлости.

Структурна формула дихлорометана. Извор: Ју

Дихлорометан се производи индустријски третирањем метана или хлорометана са хлорним гасом на повишеним температурама (400–500 ° Ц). Заједно са дихлорометаном у процесу се добијају хлороформ и тетраклорид угљеник који се одвајају дестилацијом.

Дихлорометан се користи као растварач који омогућава заваривање пластичних материјала и за одмашћивање метала. Такође се користи у бездефекцији кафе и чаја, као и екстракт хмеља и разблаживач за адитиве у боји и мастила за обележавање воћа.

Дихлорометан је токсично једињење које инхалацијом може изазвати иритацију носних пролаза и грла. Забиљежено је оштећење јетре код радника изложених високим концентрацијама дихлорометана. Поред тога, мутагено је средство за које се сумња да је канцероген.

Структура

Молекуларна структура дихлорометана. Извор: Габриел Боливар преко МолВиев-а.

Прва слика показао структурну формулу ЦХ ₂ Цл ₂ , у којој њени ковалентне везе ЦХ и Ц-Цл истичу. Изнад тога је и његова структура представљена моделом сфера и шипки. Имајте на уму голим оком да су ЦХ везе (беле сфере) кратке, док су Ц-Цл везе (зелене сфере) дугачке.

Геометрија ЦХ ₂ Цл ₂ ис тетраедарске; али искривљени гломазнијим атомима хлора. Један крај тетраедра је дефинисан са два атома хлора, електронегативнијима од водоника и угљеника. Стога, трајна диполни момент (1.6Д) је основана у ЦХ ₂ Цл ₂ молекула .

Ово омогућава да молекуле дихлорометана међусобно делују путем дипол-диполних сила. Исто тако, ове интермолекуларне интеракције су одговорне за то једињење које постоји као течност упркос ниској молекулској маси; течност која је, међутим, прилично испарљива.

Својства

Изглед

Безбојна течност.

Моларна маса

84,93 г / мол.

Мирис

Слатко, слично хлороформу.

Праг мириса

205-307 ппм.

Густина

1.3266 г / цм ³ (20 ° Ц).

Тачка топљења

- 97,6 ° Ц

Тачка кључања

39.6 ° Ц.

Растворљивост у води

25,6 г / Л на 15 ° Ц и 5,2 г / Л на 60 ° Ц.

Дихлорометан је тешко растворљив у води. Иако оба молекула, ЦХ ₂ Цл ₂ и Х ₂ О, не поклапају, њихове интеракције су неефикасни, вероватно због одбијања између атома хлора и кисеоника.

Растворљивост у другим растварачима

Може се мешати са етил ацетатом, алкохолом, хексаном, бензеном, тетраклоридом угљеника, диетил етром, хлороформом и диметилформамидом.

Коефицијент раздвајања октанол / вода

Лог П = 1,19.

Притисак паре

57.3 кПа (25 ° Ц). Овај притисак одговара отприлике 5,66 атм, што одражава високи притисак паре.

Густина паре

2,93 у односу на ваздух узет као 1.

Индекс лома (πД)

1.4244 (20 ° Ц).

Вискозност

0,413 цП (25 ° Ц).

тачка паљења

Дихлорометан није запаљив, али када се помеша са ваздухом формира запаљиве паре изнад 100 ° Ц.

температура самопаљења

556 ° Ц

Стабилност

Стабилан је на собној температури у одсуству влажности, а има релативну стабилност у поређењу са њеним конгенерима: хлороформ и тетрахлорид угљеника.

Има тенденцију пухања при високим температурама (300-450 ºЦ), када његове паре дођу у контакт са челичним и металним хлоридима.

Декомпозиција

Може да се распадне у контакту са врућим површинама или пламеном, емитујући отровне и надражујуће паре фосгена и хлороводоника.

Корозија

Дихлорометан напада неке облике пластике, гуме и облоге.

Топлина испаравања

28,82 кЈ / мол на 25 ° Ц.

Површински напон

28,20 дин / цм на 25 ° Ц.

Реактивност

Дихлорометан снажно реагује са активним металима, попут калијума, натријума и литијума. Реагира са јаким базама, нпр. Калијум терц-бутоксид. Неспојива је са каустиком, оксидансима и хемијски активним металима.

Поред тога, реагује са течним кисеоником у натријум-калијум-легурама и азот-тетроксидом. У контакту са водом може нагризати неке нехрђајуће челике, никл, бакар, као и гвожђе.

Апликације

Већина употреба и примена дихлорометана заснива се на његовим својствима као растварач. Због ове карактеристике, дихлорометан се користи у прехрамбеној, транспортној, индустрији за производњу лекова, итд.

Прерада хране

Дихлорометан се користи у бездефекцији зрна кафе и листова чаја. Такође се користи за вађење хмеља за пиво, пића и друге ароме хране, као и за прераду зачина.

Фармацеутска индустрија

Дихлорометан се користи за производњу цефалоспорина и ампицилина, као и за производњу антибиотика, стероида и витамина.

Фотографија

Употребљава се и као растварач у производњи триелутата целулозе (ЦТА), који се користи у стварању сигурносних филмова.

Електронска индустрија

То је идеално једињење за производњу штампаних плочица, које се користе за одмашћивање алуминијумске површине пре додавања фоторесистичког слоја на плочу.

Боје

Дихлорометан је растварач који се налази у лаковима и средствима за скидање боје, користи се за уклањање лакова или премаза са различитих врста површина.

Транспорт

Користи се за одмашћивање металних делова и површина присутних у железничкој опреми, као и у компонентама авиона.

Друге намене

Користи се као потисно гориво (аеросоли) и као средство за пухање полиуретанске пене. Такође се користи као течност у неким врстама божићних лампица.

Токсичност

Акутни ефекти

Удисање дихлорометана може проузроковати иритацију горњих дисајних путева, кашаљ, пискање или краткоћу даха.

Може изазвати црвенило коже, а ако једињење остане на њој дуже време, проузроковати хемијске опекотине. У контакту с очима, дихлорометан ствара јаку иритацију која може прећи и на опекотину.

Поред тога, делује као неуротоксин који ствара визуелне, слушне и психомоторне поремећаје; али ови ефекти су реверзибилни када се заустави удисање дихлорометана.

Хронични ефекти

Дихлорометан може утицати на централни нервни систем, изазивајући главобољу, менталну конфузију, мучнину, повраћање и губитак памћења.

Код животиња производи штетне ефекте на јетру, бубреге, централни нервни систем и кардиоваскуларни систем.

Што се тиче карциногенезе, није примећено значајно повећање смртности од рака код радника изложених дихлорометану. Међутим, студије на животињама показале су пораст који се може приписати дихлорометану у учесталости карцинома јетре и плућа, као и бенигних тумора млечних жлезда.

Референце

1. Моррисон, РТ и Боид, Р, Н. (1987). Органска хемија. 5 ^та издање. Уредништво Аддисон-Веслеи Интерамерицана.
2. Цареи Ф. (2008). Органска хемија. (Шесто издање). Мц Грав Хилл.
3. Грахам Соломонс ТВ, Цраиг Б. Фрихле. (2011). Органска хемија. (10 ^Тх издање.). Вилеи Плус.
4. Национални центар за информације о биотехнологији. (2020). Дихлорометан. ПубЦхем база података., ЦИД = 6344. Опоравак од: пубцхем.нцби.нлм.них.гов
5. Википедиа. (2020). Дихлорометан. Опоравак од: ен.википедиа.орг
6. Брумер. (14. јула 2018.). Дихлорометан. Опоравак од: брумер.цом
7. МСДС Онлине. (2019). Информације о опасности и безбедности за дихлорометан (метилен хлорид). Опоравак од: мсдсонлине.цом
8. ЕПА. (2000). Метилен хлорид (дихлорометан). . Опоравак од: епа.гов