НЕМЕТАЛИ: ИСТОРИЈА, СВОЈСТВА, ГРУПЕ, УПОТРЕБЕ - ХЕМИЈА - 2025

У неметали су група елемената који се налазе на десној страни периодног система, изузев водоника налази се у групи 1 (ИА), са алкалним металима. Ако желите да знате шта су, морате да погледате горњи десни угао п блока.

Неметални атоми су релативно мали, а њихова спољашња електронска овојница има велики број електрона. Неметални елементи укључују чврсте течности, течности и гасове; Иако је већина у плиновитом стању, неколико њих обогаћује атмосферу.

Неметални елементи смеђе боје

Добар део неметала је присутан у свим живим бићима у облику једињења и макромолекула. На пример: угљеник, кисеоник и водоник су присутни у свим протеинима, липидима, угљеним хидратима и нуклеинским киселинама.

Фосфор је присутан у свим нуклеинским киселинама те у неким угљеним хидратима и липидима. Сумпор се налази у многим протеинима. Азот је део свих нуклеинских киселина и протеина.

Са друге стране, подземни, метански гасови и сирова нафта готово су у потпуности састављени од неметалних елемената. У ствари, угљоводоници (угљеник и водоник) дају представу о томе колико обилних неметала има упркос мањем броју елемената у периодичној табели.

Историја

Од давнина (3750. године пре нове ере) Египћани су користили угаљ да би смањили бакар присутан у њиховим минералима, попут корвелита и малахита.

Године 1669. Хеннин Бранд је успео да изолује фосфор из прикупљене урина. Хенри Цавендисх (1776) успео је да идентификује водоник, мада је неколико истраживача, укључујући Роберт Боиле (1670), производио водоник реакцијом јаке киселине са металом.

Царл Сцхееле је производио кисеоник загревањем оксида живе са нитратима (1771). Цуртоис је успео да изолује јод покушавајући да припреми сољу од морских алги (1811). Балард и Гмелин изоловани бром (1825).

Јанссен и Лоцкгер су 1868. самостално открили хелијум посматрајући жуту линију у истраживању спектра сунчеве светлости који није припадао другом елементу. Моиссан је успео да изолује флуор (1886).

1894. лорд Раилеигх и Рамсеи открили су аргон проучавањем својстава азота. Рамсаи и Траверс (1898) су изоловали криптон, неон и ксенон из течног аргона криогеном дестилацијом из ваздуха.

Физичка и хемијска својства

Сумпор је један од најрепрезентативнијих неметалних елемената. Извор: Бен Миллс преко Википедије.

Физички

Нека физичка својства неметала су:

-Имају малу електричну проводљивост, осим угљеника у облику графита, који је добар проводник електричне енергије.

-Они се могу појавити под физичким изгледом чврстих течности, течности или гасова.

-Имају ниску топлотну проводљивост, осим угљеника у облику дијаманта, који се не понаша као топлотни изолатор.

-Имају мало сјаја, за разлику од металног сјаја метала.

-Неметалне чврсте материје су крхке, тако да нису дуктилне или ковне.

-Имају ниске тачке топљења и кључања.

-Може имати различите кристалне структуре. Тако фосфор, кисеоник и флуор имају кубну кристалну структуру; водоник, угљеник и азот, шестерокутни; и сумпор, хлор, бром и јод, орторхомбични.

Хемија

За неметале је карактеристично да имају високу енергију јонизације и високу вредност електронегативности. На пример, флуор има највећу електронегативност (3,98), што је најактивнији елемент неметала.

Али изненађујуће је што племенити гасови хелијум (5,5) и неон (4,84) имају највећу електронегативност. Међутим, хемијски су инертне јер су спољне електронске шкољке пуне.

Неметали формирају јонска једињења са металима, а ковалентни с неметалима.

Нађени су нековински елементи који творе дијатомске молекуле, повезане ковалентним везама. У међувремену, атоми племенитих гасова су у облику атомских јединица.

Они формирају киселинске оксиде који реагују с водом и стварају киселине.

Неметалне групе и елементи

1. група

Састоји се од водоника, безбојног гаса и без мириса, дијатомејског. Оксидационо стање +1. Има нижу густину од ваздуха. У чврстом је стању хексагонална кристална структура. Водоник није веома реактиван.

Група 14

Угљен је једини не-метал у овој групи. Угљен у облику графита је сјајна чврста супстанца, са шестерокутном кристалном структуром. Има велику електричну проводљивост. Најчешћа стања оксидације су +2 и +4.

Група 15

Азот

Безбојни и без мириса. То је мало реактивни елемент и нешто гушћи од ваздуха. Најчешћа оксидациона стања: -3 и +5. Формира Диатомиц молекуле, Н ₂ .

Утакмица

Чврста, његова боја може бити бела, жута или црна. Мало реактивно. Орторомична кристална структура. Електронегативност 2.1. Најчешћа оксидациона стања: -3 и +5.

Група 16

Кисеоник

Безбојни или бледо плави гас, без мириса. Опћенито нереактивно. Кубична кристална структура. То је изолатор и јак оксидант. Електронегативност 3.5. Оксидационо стање -2

Сумпор

Свијетло жута, крхка, умјерено реактивна чврста супстанца. Орторомична кристална структура. Формира ковалентне везе. Електронегативност 2.5. Најчешћа оксидациона стања: -2, +2, +4 и +6.

Селен

Сива или црвенкаста до црна чврста супстанца. Сиви селен показује електричну проводљивост осетљиву на светлост. То је мека и крхка чврста супстанца. Електронегативност 2.4. Оксидациона стања: -2, +2, +4 и +6.

Група 17

Флуор

То је бледо жути гас, веома токсичан. То је врло реактиван елемент. Јавља се Диатомиц молекула Ф ₂ . У чврстом је стању кристализира у кубичном облику. Електронегативност 3.98. Оксидациона стања -1.

Хлор

То је зелено-жути гас. Представља Диатомиц молекуле, Цл ₂ . Веома је реактиван. У чврстом стању је кристална структура орторомична. Електронегативност 3.0. Оксидациона стања: - 1, +1, +3, +5, +7.

Бром

То је црвено-браон течност. Електронегативност 2.8. Оксидациона стања -1, +1, +3, +5 и +7.

Јод

Чврста је боја црне боје која када сублимира ослобађа љубичасту пару. Орторомична кристална структура. Метални јодиди су јонски. Електронегативност 2.5. Оксидациона стања: -1, +1, +3, +5 и +7.

Астатус

Чврста је црна. Кубична кристална структура усредсређена на лице. Електронегативност 2.2. То је слабо оксидационо средство.

Група 18

Хелијум

Има високу топлотну проводљивост. Електронегативност 5.5. Хемијски је инертан и незапаљив. Мала густина и висока течност.

Неон

Висок капацитет хлађења у течном стању. Електронегативност 4.84. Он је најмање реактиван од племенитих гасова.

Аргон

Гушћа је од ваздуха. Хемијски инертна. Електронегативност 3.2.

Криптон

Електронегативност 2.94. Може да реагује са флуором и формира криптон дифлуорид (КрФ ₂ ).

Ксенон

Прелази крвно-мождану баријеру. На електричну струју реагује производећи светлост. Електронегативност 2.2. Формира комплексе са флуором, златом и кисеоником.

Радон

То је радиоактивни елемент. Електронегативност 2.06. Формира једињења са флуором (РНФ ₂ ) и кисеоником (РНО ₃ ).

Апликације

Водоник

Користи се у ракетним погонима и као гориво у моторима аутомобила који користе водоник. Користи се у синтези амонијака (НХ ₃ ) иу хидрогенизацијом масти.

Царбон

Графит се користи у производњи оловака и влакана високе чврстоће који се користе у производњи спортских производа. Дијамант се користи као драгуљ високе вредности, а у рупама за бушење као абразив. Угљен диоксид се користи у производњи газираних пића.

Азот

Користи се у производњи амонијака, азотне киселине и урее. Азот је битан елемент за биљке и користи се у производњи ђубрива.

Утакмица

Бели фосфор користи се као родентицид, инсектицид и у ватромету. Црвени фосфор се користи за прављење шибица. Његова једињења се такође користе у производњи ђубрива.

Кисеоник

Кисеоник се користи у производњи челика, пластике и текстила. Такође се користи у ракетним горивима, терапији кисеоником и помоћи у дисању у летелицама, подморницама и свемирским летовима.

Сумпор

Користи се као сировина за производњу сумпорне киселине, барута и за вулканизацију гума. Сулфити се користе за избељивање папира и фунгицида.

Селен

Користи се за додавање гримизно црвеног нијанси стаклу. Такође се користи за неутрализацију зеленкасте нијансе настале контаминацијом чаше једињењима гвожђа. Користи се у фотоелектричним ћелијама са применом у вратима и лифтовима.

Флуор

Додаје се пастама за зубе да спречи каријес. Водоник-флуорид се користи као сировина за тефлон. Монатомски флуор користи се у производњи полуводича.

Хлор

Користи се у екстрактивној металургији и за хлорирање угљоводоника за производњу различитих производа као што је ПВЦ. Хлор се користи у избељивању дрва и текстила. Такође се користи као дезинфицијенс воде.

Бром

Користи се у припреми сребро-бромида за сочива која су осетљива на светлост и у фотографском филму, а користи се и у производњи седативног натријум-бромида и диброметана, компоненте против продора у бензину.

Јод

Калијум јодид (КИ) се додаје да спречи гутање штитне жлезде. Тинктура јода користи се као антисептик и гермицид. Јод је део хормона штитне жлезде.

Хелијум

Користи се за пуњење балона топлим ваздухом и меша се са кисеоником за дисање дубоком водом. Користи се за заваривање у инертној атмосфери, а такође помаже у одржавању врло ниских температура током истраживања.

Неон

У стакленим цевима која су осветљена дејством електричне енергије (црвена неонска светла).

Аргон

Користи се за стварање атмосфере за заваривање и за пуњење сијалица.

Ксенон

Смеша ксенона и криптона користи се у производњи бљескова високог интензитета у кратким фотографским експозицијама.

Радон

Користи се у лечењу карцинома рака зрачењем.

Референце

1. Вхиттен, Давис, Пецк и Станлеи. (2008). Хемија (8. изд.). ЦЕНГАГЕ Учење.
2. Схивер & Аткинс. (2008). Неорганска хемија . (Четврто издање). Мц Грав Хилл.
3. Матхевс, ЦК, ван Холде, КЕ и Ахерн, КГ (2002). Биохемија. Треће издање. Уредити. Пеарсон-Аддисон Веслеи
4. Хелменстине, др Анне Марие (06. октобра 2019). Која су својства неметала? Опоравак од: тхинкцо.цом
5. Википедиа. (2019). Неметални. Опоравак од: ен.википедиа.орг
6. Уредници Енцицлопаедиа Британница. (5. априла 2016.). Неметални. Енцицлопӕдиа Британница. Опоравак од: британница.цом
7. Јосе М. Гавира Валлејо. (27. јануара 2016.). Који су полигени елементи? А шта је са икосагенима, кристалогенима, хакогенима …? Опоравак од: трипленлаце.цом