У Термохемијска Дршке проучава топлотних модификација изведена у реакцијама између две или више врста. Сматра се битним делом термодинамике, који проучава трансформацију топлоте и других врста енергије да би се разумео смер у коме се процеси развијају и како њихова енергија варира.
Исто тако, од суштинског је значаја да се разуме да топлота укључује пренос топлотне енергије који настаје између два тела када су она на различитим температурама; док је топлотна енергија та која је повезана са насумичним кретањем које атоми и молекули поседују.
Гермаин Хесс, творац Хесс-овог закона, основног за термохемију
Стога, како се у скоро свим хемијским реакцијама енергија апсорбује или ослобађа помоћу топлоте, анализа феномена која се јављају термохемијом је од велике важности.
Шта термохемија проучава?
Као што је раније напоменуто, термохемија проучава енергетске промене у облику топлоте које настају у хемијским реакцијама или када се догоде процеси који укључују физичке трансформације.
У том смислу, потребно је разјаснити одређене концепте у оквиру предмета ради бољег разумевања истог.
На пример, термин "систем" односи се на специфични сегмент универзума који се проучава, а "универзум" се схвата као разматрање система и његове околине (свега спољашњег).
Дакле, систем се углавном састоји од врста које су укључене у хемијске или физичке трансформације које настају у реакцијама. Ови системи се могу сврстати у три врсте: отворени, затворени и изоловани.
- Отворени систем је онај који омогућава пренос материје и енергије (топлоте) са околином.
- У затвореном систему постоји размена енергије, али не и материје.
- У изолованом систему не постоји пренос материје или енергије у облику топлоте. Ови системи су такође познати и као „адијабатски“.
Закони
Закони термохемије су уско повезани са Лапласовим и Лавоисиеровим законом, као и са Хесс-овим законом, који су претечи првог закона термодинамике.
Принцип који су изложили Француз Антоине Лавоисиер (важан хемичар и племић) и Пиерре-Симон Лаплаце (познати математичар, физичар и астроном) оцењују да „промена енергије која се манифестује у било којој физичкој или хемијској трансформацији има једнаку величину и значење супротно промени енергије обратне реакције “.
Хессов закон
На исти начин, закон који је формулисао руски хемичар пореклом из Швајцарске, Гермаин Хесс, камен је темељац за објашњење термохемије.
Овај принцип заснован је на његовој интерпретацији закона очувања енергије, који се односи на чињеницу да се енергија не може стварати или уништавати, већ само трансформисати.
Хессов закон може се изрећи на овај начин: "укупна енталпија у хемијској реакцији је иста, без обзира да ли се реакција изводи у једном кораку или у низу од неколико корака."
Укупна енталпија је дата као одузимање измедју суме енталпије производа умањено за зброј енталпије реактаната.
У случају промене стандардне енталпије система (у стандардним условима од 25 ° Ц и 1 атм), она се може схематизовати у складу са следећом реакцијом:
ΔХ реакција = ΔΔХ (производи) - ΣΔХ (реактанти)
Други начин да се објасни овај принцип, знајући да се промена енталпије односи на промену топлоте у реакцијама када настају под константним притиском, каже да промена нето енталпије система не зависи од пута који следи. између почетног и крајњег стања.
Први закон термодинамике
Овај закон је толико суштински повезан са термохемијом да се понекад збуњује који је инспирисао другог; Дакле, да бисмо бацили светлост на овај закон, треба започети тако што ћемо рећи да је он такође укорењен у принципу очувања енергије.
Дакле, термодинамика не само да узима у обзир топлоту као облик преноса енергије (попут термохемије), већ укључује и друге облике енергије, попут унутрашње енергије (У).
Варијација у унутрашњој енергији система (ΔУ) је дата разликом између почетног и крајњег стања (као што је приказано у Хесс-овом закону).
Узимајући у обзир да се унутрашња енергија састоји од кинетичке енергије (кретања честица) и потенцијалне енергије (интеракције између честица) истог система, може се закључити да постоје и други фактори који доприносе проучавању стања и својстава сваког систем.
Апликације
Термохемија има вишеструку примену, неке од њих ће бити поменуте у даљем тексту:
- Одређивање промена енергије у одређеним реакцијама помоћу калориметрије (мерење промена топлине у одређеним изолованим системима).
- Одузимање промена енталпије у систему, чак и када се то директно не може препознати.
- Анализа топлотних преноса произведених експериментално када се формирају органска метална једињења са прелазним металима.
- Проучавање енергетских трансформација (у облику топлоте) дате у координационим једињењима полиамина са металима.
- Одређивање енталпије метал-кисеоничке везе β-дикетона и β-дикетоната везаних за метале.
Као и у претходним апликацијама, термохемија се може користити за одређивање великог броја параметара повезаних са другим врстама енергије или функцијама стања, који су они који дефинишу стање система у датом тренутку.
Термохемија се такође користи у истраживању бројних својстава једињења, као у титрационој калориметрији.
Референце
- Википедиа. (сф) Термохемија. Опоравак са ен.википедиа.орг
- Цханг, Р. (2007). Хемија, девето издање. Мексико: МцГрав-Хилл.
- ЛибреТектс. (сф) Термохемија - преглед. Преузето са цхем.либретектс.орг
- Тиаги, П. (2006). Термохемија. Опоравак од боокс.гоогле.цо.ве
- Рибеиро, МА (2012). Термохемија и њене примене у хемијским и биохемијским системима. Добијено од боокс.гоогле.цо.ве
- Синг, НБ, Дас, СС и Сингх, АК (2009). Физичка хемија, свезак 2. Опоравак из боокс.гоогле.цо.ве