ГАСОВИТО СТАЊЕ: КАРАКТЕРИСТИКЕ, ОПШТИ ЗАКОН, ПРИМЕРИ - ХЕМИЈА - 2025

Гасовитом стању је агрегатно стање материје у којем су честице су заједно држи слабе интеракције, која је способна да се креће у свим правцима контејнера који их садржи. Од свих физичких стања материје, гасовито је оно које манифестује највећу слободу и хаос.

Гасови врше притисак, носе топлоту и чине их све врсте ситних честица. Наша атмосфера и ваздух који удишемо је манифестација гасовитог стања овде на Земљи.

У димним емисијама може се посматрати понашање гасова пре него што се распрше кроз атмосферу. Извор: Пекелс.

Примери гасова су гасови који изазивају ефекат стаклене баште, као што су водена пара, угљен диоксид, метан или озон. Угљен диоксид који издисавамо у даху је још један пример гасовитих супстанци.

Гасовите честице су везане слабим интеракцијама и крећу се кроз контејнер. Примећено је да су честице течног стања више сједињене, а чврсте у чврстом сједињене

Течности и круте материје се, на пример, неће кретати на позиције преко сопствених материјалних граница, чињеница да гасови то не чине. Дим из цигарета, из димњака и кула, сами демонстрирају како се плин диже и расипа кроз околину, а да га ништа не заустави.

Карактеристике гасовитог стања

Недостаје волумен или облик

За гасовито стање је карактеристично то што нема дефинисан облик или запремину. Ако не постоје границе које ће их задржати, ширеће се у атмосфери. Као хелијум, и он ће побјећи са Земље.

Плин може да има само облик који намеће контејнер. Ако је резервоар цилиндричан, гас ће „бити“ у облику цилиндра.

Лош проводник топлоте

Ово стање карактерише и лош проводник и топлоте и електричне енергије. Обично је мање густ у поређењу са чврстим и течним стањима.

Пошто је већина гасова безбојна, као што су кисеоник и угљен диоксид, можете одредити колики је њихов део у посуди мерењем њиховог притиска.

Реагенси

Гасови имају тенденцију да буду више реактивни, изузев племенитих гасова, него течности или чврсте материје, због чега су потенцијално опасни, било због опасности од пожара или зато што могу лако ући у респираторни систем појединаца.

Мале честице

Гасовите честице су такође малене, биће атома или једноставних молекула.

На пример, водоник гас, Х ₂ , је веома мали молекул састављен од два атома водоника. Такође имамо хелијум, Хе, чији су атоми још мањи.

Интеракције

Интеракције у гасовитом стању су занемарљиве. У томе се изузетно разликује од течних и чврстих стања, у којима су његове честице високо кохезивне и снажно делују једна са другом. У молекулама који формирају течна и чврста стања, међу њима тешко да постоји одређени молекулски вакуум.

Честице у плиновитом стању су веома удаљене једна од друге, постоји велики вакуум између њих. То више није вакуум на молекуларној скали. Растојање које је раздваја толико је велико да је свака честица у гасу слободна, равнодушна према својој околини, осим ако се у хаотичној путањи не судара са другом честицом или уз зид контејнера.

Ако се претпостави да нема спремника, вакуум између честица гаса може се напунити ваздухом, који гура и вуче гас у правцу његове струје. Због тога је ваздух, који се састоји од гасовите смеше, способан да деформише и шири гасовите материје небом, све док нису много гушће од њега.

Опште право гасовите државе

Експериментална студија понашања и механике гасова резултирала је с неколико закона (Боиле, Цхарлес, Гаи-Луссац) који се комбинују како би се могло предвидјети који ће бити параметри било ког гасовитог система или феномена, односно колика ће бити његова температура, запремина и притиска.

Овај општи закон има следећи математички израз:

П = КТ / В

Где је К константа, П притисак, В запремина и Т температура гаса на келвинској скали. Дакле, познавајући две променљиве (да кажемо П и В), трећа се може решити, која би постала непознаница (Т).

Овај закон нам омогућава да знамо, на пример, која температура гаса, затвореног у контејнеру запремине В, мора да износи притисак П.

Ако овом закону придодамо допринос Амадеуса Авогадра, тада ћемо имати закон идеалног гаса, који такође укључује број честица, а са њима и моларну концентрацију гаса:

П = нРТ / В

Где н одговара броју молова гаса. Једнаџба се може преписати као:

П = цРТ

Где ц је моларна концентрација гаса (н / В). Дакле, из општег закона се добија идеални закон који описује повезаност притиска, концентрације, температуре и запремине идеалног гаса.

Примери гасовитог стања

Гасовити елементи

Сама периодична табела нуди добар репертоар примера елемената који се на Земљи појављују као гасови. Између њих имамо:

-Видон

-Хелиум

-Азот

-Кисик

-Флуор

-Хлор

-Неон

-Аргон

-Криптон

-Ксенон

То не значи да остали елементи не могу постати гасовити. На пример, метали се могу трансформисати у гасове ако су изложени температурама вишим од њихових врелишта. Тако могу постојати гасови из честица гвожђа, живе, сребра, злата, бакра, цирконијума, иридијума, осмијума; од било ког метала.

Гасовита једињења

На следећој листи имамо неколико примера гасовитих једињења:

-Угљендиоксид, ЦО

Левисова структура угљен-моноксида

-Угљендиоксид, ЦО ₂ (гас који чини наше издисаје)

-Амонијак, НХ ₃ (витална супстанца за бескрајне индустријске процесе)

-Сумпор триоксид, СО ₃

-Метан, ЦХ ₄ (домаћи гас, са којим се кува)

Метан структура

-Етан, ЦХ ₃ ЦХ ₃

-Азот диоксид, НО ₂ (смеђи гас)

-Посген, ЦОЦл ₂ (веома отровна супстанца)

-Ваздух (представља мешавину азота, кисеоника, аргона и других гасова)

-Ватер паре, Х ₂ О (која је део облака, гејзира, машинских испаривача, итд).

-Ацетилен, ХЦ≡ЦХ

Структура ацетилена

-Јодне паре, И ₂ (пурпурни гас)

-Сумпор хексафлуорид, СФ ₆ (веома густ и тежак гас)

-Хидразин, Н ₂ Х ₄

Водоник хлорид, ХЦл (који када се раствара у води ствара хлороводоничну киселину)

Референце

1. Вхиттен, Давис, Пецк и Станлеи. (2008). Хемија (8. изд.). ЦЕНГАГЕ Учење.
2. Википедиа. (2020). Гасни. Опоравак од: ен.википедиа.орг
3. Едвард А. Масон. (6. фебруара 2020.). Гасни. Енцицлопӕдиа Британница. Опоравак од: британница.цом
4. Хелменстине, др Анне Марие (11. фебруара 2020.). Дефиниција гаса и примери хемије. Опоравак од: тхинкцо.цом
5. Мариа Естела Раффино. (12. фебруара 2020.). Какво је гасовито стање? Опоравак од: цонцепт.де